Question

до розчину натрій карбонату масою 21,2 г із масовою часткою солі 20% долили надлишок розчину хлоридної кислоти який обєм газу виділяються при цьому

Answer 1

.......................Відповідь на фото

Answer 2

Щоб визначити об'єм газу, який виділяється при реакції натрій карбонату з хлоридною кислотою, спочатку знайдемо масу натрій карбонату, використаного у реакції.

Масова частка солі у розчині натрій карбонату становить 20%. Це означає, що маса солі в розчині дорівнює 20% від загальної маси розчину натрій карбонату.

Маса солі = 20% * маса розчину натрій карбонату = 20% * 21,2 г = 0,2 * 21,2 г = 4,24 г

Тепер, якщо розчин натрій карбонату реагує з надлишком хлоридної кислоти, відбувається реакція:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Захищена форма розчину натрій карбонату Na2CO3, отже, кількість молей Na2CO3 визначається його молярною масою. Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль.

Кількість молей Na2CO3 = маса Na2CO3 / молярна маса Na2CO3 = 4,24 г / 106 г/моль = 0,04 моль

Оскільки в реакції 1 моль Na2CO3 виділяє 1 моль CO2, то маса CO2, яка виділяється, дорівнює масі молекулярного газу:

Маса CO2 = молярна маса CO2 * кількість молей CO2 = 44 г/моль * 0,04 моль = 1,76 г

Таким чином, при реакції виділяється 1,76 газу CO2. Щоб визначити об'єм цього газу, потрібно знати умови температури та тиску, за яких проводиться експеримент. Без цих додаткових відомостей неможливо точно визначити об'єм газу.