Question

Рассчитайте, сколько литров газообразных продуктов (н. у.) образуется при термическом разложении нитрита аммония, протекающем по схеме: NH4N02->N2+H20

Answer 1

Уравнение реакции разложения нитрита аммония:

$NH_{4}NO_{2} = N_{2} + 2H_{2}O$

Примем допущение об идеальности образующейся газовой смеси. Тогда её состояние можно описать посредством уравнения состояния идеального газа.

Если в реакции принимает участие 1 моль твёрдого нитрита аммония, то при нормальных условиях 1 моль газа будет занимать объём 22.4 литра. Объёмы газообразных компонентов, участвующих в реакции пропорциональны стехиометрическим коэффициентам:

V($N_{2}$) = 22.4 * 1 = 22.4 литра.

V($H_{2}O$) = 22.4 * 2 = 44.8 литра.

Answer 2

Уравнение реакции термического разложения нитрита аммония (NH4NO2) можно записать следующим образом:

2NH4NO2 -> 2N2 + 4H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула нитрита аммония превращается в две молекулы азота (N2) и четыре молекулы воды (H2O).

Молярная масса NH4NO2 = 80.04 г/моль

Чтобы рассчитать количество газообразных продуктов, нужно знать массу или количество вещества нитрита аммония, подвергаемого разложению.

Давайте предположим, что у нас есть 1 моль (80.04 г) нитрита аммония. По уравнению реакции, 1 моль NH4NO2 дает 2 моля N2 и 4 моля H2O.

Таким образом, при разложении 1 моля нитрита аммония образуется:

• 2 моля азота (N2), каждое моль N2 занимает 22.4 литра при нормальных условиях, поэтому образуется 2 * 22.4 = 44.8 литра N2.
• 4 моля воды (H2O), каждое моль H2O также занимает 22.4 литра, поэтому образуется 4 * 22.4 = 89.6 литра H2O.

Таким образом, при разложении 1 моля (80.04 г) нитрита аммония образуется 44.8 литра азота (N2) и 89.6 литра воды (H2O).

Если у вас есть другое количество вещества нитрита аммония, вы можете использовать данную информацию для расчета количества газообразных продуктов в соответствии с соотношением из уравнения реакции.