Question

Какая масса азотной кислоты необходима для нейтрализации 14,8 г гидроксида кальция Срочно!помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:

m (Ca(OH)₂) = 14,8 г.

Найти:

m (HNO₃) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

   14,8 г                         Х г

  Ca(OH)2       +        2HNO3      ->     Ca(NO3)2      +       2H2O

n=1 моль                    n = 2 моль

М = 74 г/моль           М = 63 г/моль

m = 74 г                     m = 126 г

14,8 г Са(ОН)2      -      Х г HNO3

74 г Са(ОН)2        -     126 г HNO3

m(HNO3) = 14,8 * 126 / 74 = 25,2 г

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо установить соотношение между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) на основе химического уравнения реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между HNO3 и Ca(OH)2 выглядит следующим образом:

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HNO3 требуется 1 молекула Ca(OH)2.

Для решения задачи, следуйте следующим шагам:

1. Найдите молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль Таким образом, молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль) + 2*(16.00 г/моль) + 2*(1.01 г/моль).

2. Рассчитайте количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2) по формуле: количество молей = масса / молярная масса.

3. Зная, что на каждые 2 молекулы HNO3 требуется 1 молекула Ca(OH)2, вычислите количество молей HNO3, необходимых для нейтрализации: количество молей HNO3 = количество молей Ca(OH)2 / 2.

4. Наконец, рассчитайте массу азотной кислоты (HNO3): масса = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3.

Применяя эти шаги к данной задаче, можно рассчитать массу азотной кислоты, необходимую для нейтрализации 14,8 г гидроксида кальция.