Question

Помогите пожалуйста!!! Определите массу бромида бария полученного при обработке оксида бария массой 20г бромоводородной кислотой если выход продукта 80%

Answer 1

Не дочитала начала в предыдущем вопросе продолжение : 36,6 это масса теоретическая m(пр)=36,6*0,8(80/100)=29,28г вот теперь ответ

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между оксидом бария (BaO) и бромоводородной кислотой (HBr):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль Молярная масса HBr = 80,91 г/моль Молярная масса BaBr2 = 297,14 г/моль

Сначала найдем количество молей BaO, используя его массу:

Моль BaO = масса BaO / молярная масса BaO Моль BaO = 20 г / 137,33 г/моль Моль BaO ≈ 0,145 моль

Затем используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей BaBr2, которое должно быть образовано при полном превращении BaO:

Согласно уравнению реакции, каждый моль BaO превращается в два моля BaBr2. Таким образом, количество молей BaBr2 будет равно:

Количество молей BaBr2 = 2 * количество молей BaO Количество молей BaBr2 = 2 * 0,145 моль Количество молей BaBr2 ≈ 0,29 моль

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 80%, мы можем рассчитать количество молей фактически полученного BaBr2:

Количество молей фактически полученного BaBr2 = 0,29 моль * 0,8 Количество молей фактически полученного BaBr2 ≈ 0,232 моль

Наконец, используем молярную массу BaBr2, чтобы найти массу фактически полученного продукта:

Масса фактически полученного BaBr2 = количество молей фактически полученного BaBr2 * молярная масса BaBr2 Масса фактически полученного BaBr2 = 0,232 моль * 297,14 г/моль Масса фактически полученного BaBr2 ≈ 68,75 г

Таким образом, масса бромида бария, полученного при обработке оксида бария массой 20 г бромоводородной кислотой при выходе продукта 80%, составляет примерно 68,75 г.