Question

Решите задачу по химии!!! Срочно!!! Выход железа при взаимодействии железной окалины с алюминием составляет 85%. Сколько граммов железа можно получить из 1 кг железной окалины?

Answer 1

Дано: 
m (Fe 3O4) = 1000 г
w (вых. Fe) = 85%
Найти: m (пр. Fe) 
Решение:
Находим теоретическую массу Fe:
1000 г             х г
3FeO4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 
694 г                  504 г

1000 г --- х г
696 г --- 504 г

х = 1000 г * 504г\696г = 724,1г

Выход продукта реакции: 
724,1 г * 85%\100% = 615 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между железной окалиной (FeO) и алюминием (Al):

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

Из уравнения видно, что 3 моль FeO соответствуют 3 молям Fe, и это соотношение будет верным для любого количества вещества.

Для решения задачи, сначала вычислим количество железной окалины в молях, затем переведем его в граммы, и наконец, вычислим количество железа, которое можно получить.

Молярная масса FeO = 55.85 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса железной окалины = 1 кг = 1000 г Количество молей FeO = масса FeO / молярная масса FeO Количество молей Fe = количество молей FeO (так как соотношение 1:1)

Количество молей Fe = (1000 г FeO / 55.85 г/моль FeO) = 17.9 моль Fe

Теперь мы знаем количество молей Fe, которое можно получить. Чтобы вычислить массу железа, умножим количество молей на молярную массу Fe:

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe Масса Fe = 17.9 моль * 55.85 г/моль Fe Масса Fe ≈ 1001.15 г

Таким образом, можно получить около 1001.15 г железа из 1 кг железной окалины при условии, что выход железа составляет 85%.