Question

При взаимодействии карбоната кальция со 100 г 30% соляной кислоты выделился газ, объем которого при температуре 20°С и давлении 101 кПа составил 1206 мл. Сколько граммов карбоната кальция было введено в реакцию?

Answer 1

Вот мое решение задачи. 

Answer 2

Давайте рассмотрим баланс химической реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для полного реагирования 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HCl.

1 моль газа при нормальных условиях (температура 20°C, давление 101 кПа) занимает примерно 22,4 литра или 22400 мл.

В данном случае объем газа составил 1206 мл, что соответствует:

1206 мл / 22400 мл/моль = 0,054 моль газа

Так как коэффициент перед CaCO₃ в уравнении реакции равен 1, то количество молей CaCO₃, введенных в реакцию, также составляет 0,054 моль.

Для определения массы карбоната кальция (CaCO₃) нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса CaCO₃ равна:

40,08 г/моль (масса атома Ca) + 12,01 г/моль (масса атома C) + (16,00 г/моль (масса атома O)) * 3 = 100,09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната кальция:

Масса = количество молей × молярная масса = 0,054 моль × 100,09 г/моль ≈ 5,41 г

Таким образом, введено примерно 5,41 г карбоната кальция в реакцию.