Question

Определить массу соли образовавшейся при взаимодействии 30г оксида бария, содержащего 10% примесей, с 30% раствором азотной кислоты массой 42, если потери в ходе реакции составляют 5%

Answer 1

Ответ:

23,465 г

Объяснение:

Запишем ураврение реакции:

ВаO+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

1) если оксид бария содержит 10% примесей, то в чистом виде его находится: 30*(100-10)%/100%=27 граммов

2) вычислим количество молей ВаО:

Mr(BaO)=137+16=153 г/моль

n(BaO)=m(BaO)/Mr(BaO)=27/153=0,1765 моль

3) масса 30% раствора азотной кислоты весит 42г, следовательно можем вычислить массу чистой азотной кислоты:

m(HNO3)=42*30/100=12,6 г

4) вычислим количество молей HNO3:

Mr(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль

n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=12,6/63=0,2 моль

5) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля оксида вария реагирует 2 моля азотной кислоты, а у нас азотной кислоты 0,2 моля, следовательно прореагирует 0,1 моль оксида вария. А взяли 0,1765, следовательно оксид бария был взят в избытке. Продукт считаем по недостатку. Если было взято 0,2 моля азотной кислоты, значит по уравнению реакции образовалось 0,1 моль нитрата бария.

Вычислим его молярную массу:

Mr(Ba(NO3)2)=137+(14+3*16)*2=247 г/моль

Вычислим массу нитрата бария, которая теоретически должна получится:

m(Ba(NO3)2)=n(Ba(NO3)2)*Mr(Ba(NO3)2)=0,1*247=24,7 граммов

А с учетом потерь в ходе реакции: 24,7*(100-5)%/100%=23,465 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы чистого оксида бария. Известно, что оксид бария содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы оксида бария является чистым оксидом бария. Масса чистого оксида бария = 30 г × (90/100) = 27 г

Шаг 2: Определение массы азотной кислоты в растворе. Массовая доля раствора азотной кислоты составляет 30%. Это означает, что 30% массы раствора является азотной кислотой. Масса азотной кислоты = 42 г × (30/100) = 12.6 г

Шаг 3: Расчет массы образовавшейся соли. Уравнение реакции между оксидом бария и азотной кислотой выглядит следующим образом: BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Молярная масса BaO = 137.33 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63.01 г/моль Молярная масса Ba(NO₃)₂ = 261.36 г/моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль BaO соответствует одной моле Ba(NO₃)₂. Таким образом, масса соли Ba(NO₃)₂, образовавшейся при реакции, будет равна массе BaO.

Масса соли Ba(NO₃)₂ = 27 г

Шаг 4: Учет потерь в ходе реакции. Из условия задачи известно, что потери в ходе реакции составляют 5%. Это означает, что только 95% массы Ba(NO₃)₂ образуется фактически.

Фактическая масса соли Ba(NO₃)₂ = 27 г × (95/100) = 25.65 г

Итак, масса соли Ba(NO₃)₂, образовавшейся при взаимодействии 30 г оксида бария и 30% раствора азотной кислоты, составляет приблизительно 25.65 г.