Question

90 баллів !!!яка маса солі утвориться при взаємодії 28 г кальцій оксиду з вуглекислим газом?

Answer 1

Реакция оксида кальция с углекислым газом
образуется карбонат кальция (карбонат кальцію)
CaО + CO₂ = CaCO₃

по уравнению реакции
m(CaО)/M(CaО)=m(CaCO₃)/М(CaCO₃)

откуда масса соли
m(CaCO₃)=M(CaCO₃)m(CaО)/M(CaО)

М(СаСО₃)=100г/моль молярная масса карбоната кальция
М(СаО)=56г/моль  молярная масса оксида кальция

m(CaCO₃)=100*28/56=50 г (ответ)

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно скласти хімічне рівняння реакції між кальцій оксидом (CaO) і вуглекислим газом (CO2), а потім використати хімічні розрахунки, щоб знайти масу солі, що утвориться.

Хімічне рівняння для реакції: CaO + CO2 -> CaCO3

Молярна маса CaO = 56.08 г/моль Молярна маса CaCO3 = 100.09 г/моль

1 моль CaO реагує з 1 моль CO2, щоб утворити 1 моль CaCO3.

Знаходимо кількість молей CaO, використовуючи його масу: Кількість молей CaO = маса / молярна маса = 28 г / 56.08 г/моль = 0.5 моль

Так як реагує 1 моль CaO з 1 моль CO2, кількість молей CaCO3, яка утвориться, також буде 0.5 моль.

Знаходимо масу CaCO3, використовуючи його молярну масу: Маса CaCO3 = кількість молей × молярна маса = 0.5 моль × 100.09 г/моль = 50.05 г

Отже, маса солі (CaCO3), що утвориться при взаємодії 28 г кальцій оксиду з вуглекислим газом, становить 50.05 г.