Question

При действии на избыток известняка 500 г раствора азотной кислоты выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю кислоты в растворе. Сколько грамм гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации этого раствора кислоты?

Answer 1

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 + CO2 + H2OПолучается что если 44.8/22.4=2(моля). По соотношению 1:2 (2×2=4) переходим к кислоте(HNO3). После чего находим массу кислоты 4×63=252гр. Чтобы найти массовую долю кислоты в растворе массу делим на массу раствора. 252/500=0.504×100=50.4%KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O Полная форма: K(+) + OH(−) + H(+) + NO3(−) = K(+) + NO3(−) + H2O Краткая форма: OH(−) + H(+) = H2OОт количества кислоты 4 моля переходим по соотношению 1:1 к KOH. После чего умножаем на его молярку 4×56=224гр.Ответ: W(%)(HNO3)=50.4m(KOH)=224гр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическими уравнениями реакций.

Дано: Масса известняка (CaCO₃) = 500 г Объем газа (в данном случае азотной кислоты) = 44,8 л

Химическое уравнение реакции между известняком и азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HNO₃. Поэтому для определения массовой доли кислоты в растворе необходимо сначала вычислить количество вещества HNO₃, соответствующее объему газа, а затем выразить его в процентах.

Шаг 1: Вычисление количества вещества HNO₃

Объем газа следует перевести в условия стандартных условий (н.у.): V (н.у.) = V (дано) * (P (н.у.) / P (дано)) * (T (дано) / T (н.у.))

Где: P (н.у.) = 1 атм P (дано) - давление газа в данной задаче (не указано) T (н.у.) = 273 К

Шаг 2: Расчет количества вещества HNO₃

Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (вычисленное на предыдущем шаге) V - объем газа (в данной задаче известно) n - количество вещества HNO₃ (что мы хотим вычислить) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·К) T - температура (вычисленная на предыдущем шаге)

Шаг 3: Вычисление массовой доли кислоты в растворе

Массовая доля HNO₃ = (масса HNO₃ / масса раствора) * 100

Шаг 4: Расчет массы гидроксида калия (KOH), необходимого для полной нейтрализации раствора кислоты

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль HNO