Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 108г алюминия с раствором серной кислоты

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при реакции алюминия с серной кислотой, необходимо сначала установить соотношение между реагентами на основе их химических формул.

Химическое уравнение для реакции алюминия (Al) с серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Теперь мы можем преобразовать массу алюминия в количество веществ, используя молярную массу алюминия (26.98 г/моль):

Моль Al = Масса Al / Молярная масса Al = 108 г / 26.98 г/моль ≈ 4 моль

Следовательно, для 4 моль алюминия требуется (4 моль Al) * (3 моль H₂SO₄ / 2 моль Al) = 6 моль серной кислоты.

Теперь, чтобы найти массу соли алюминия (Al₂(SO₄)₃), образующейся в результате реакции, мы можем использовать молярную массу соли (342.15 г/моль):

Масса соли Al₂(SO₄)₃ = Моль соли Al₂(SO₄)₃ * Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 6 моль * 342.15 г/моль ≈ 2052.9 г

Таким образом, при взаимодействии 108 г алюминия с раствором серной кислоты образуется примерно 2052.9 г соли алюминия (Al₂(SO₄)₃).