Question

Рассчитайте массу оксида фосфора 5,образующегося при взаимодействии 6,72л  кислорода с фосфором

Answer 1

N=V/Vm=6.72/22.4=0.3моль
4P+5O2=2P2O5
по реакции составим пропорцию - 
5O2-----2P2O5
0.3O2---xP2O5    x= 0.3x2/5=0.12моль P2O5 
mP2O5=0.12x142(молекулярная масса)=17,04гр
Ответ 17,04

Answer 2

Дано: 
V(O2)=6.72 л

Найти
m(P2O5)-?

Решение:  4P+5O2=> 2P2O5
1) n(O2)= V/Vm= 6.75/22.4=0.3 моль
2) n(P2O5)/n(O2)=2/5 * 0.3=0.12 моль
3) m(P2O5)=n*M= 0.12*142=17.04 г.
Ответ: 17,04г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции между кислородом и фосфором. Балансовое уравнение для образования оксида фосфора 5 (P4O5) выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 -> P4O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора (P) требуется 5 молекул кислорода (O2), чтобы образовать 1 молекулу оксида фосфора 5 (P4O5).

Для решения задачи необходимо знать объем кислорода в литрах. Вы указали, что объем кислорода составляет 6,72 литра. Однако, масса фосфора не может быть рассчитана только на основе объема кислорода, так как масса зависит от давления и температуры.

Если вам известны дополнительные параметры, такие как давление и температура, пожалуйста, предоставьте их для решения задачи.