Question

При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0.8 моль уксусноэтилового эфира. Вычислите массовую долю (в%) выхода эфира от теоретически возможного

Answer 1

CH3COOH + C2H5OH =[H2SO4]=> CH3COOC2H5 + H2O
m(CH3COOH) = 75 - 75*0,2 = 60 г
n(CH3COOH) = m/M = 60/60 = 1 моль
n(CH3COOC2H5) = n(CH3COOH) = 1 моль (в теории)
На практике 0, 8 моль
Выход: w = 0,8/1 = 0,8 (80%)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество уксусной кислоты, которое приняло участие в реакции, а затем вычислить массовую долю эфира от этого количества.

1. Найдем количество уксусной кислоты, участвующей в реакции. Поскольку массовая доля примесей в кислоте составляет 20%, то масса чистой уксусной кислоты равна 80% от 75 г:

Масса чистой уксусной кислоты = 0.8 * 75 г = 60 г.

2. Найдем количество уксусной кислоты в молях. Для этого воспользуемся молярной массой уксусной кислоты (CH3COOH), которая равна примерно 60 г/моль:

Количество уксусной кислоты = Масса кислоты / Молярная масса = 60 г / 60 г/моль = 1 моль.

3. Уксусноэтиловый эфир (CH3COOC2H5) образуется в реакции 1:1 с уксусной кислотой. Поэтому количество уксусноэтилового эфира также составляет 1 моль.

4. Теперь найдем массу уксусноэтилового эфира. Молярная масса уксусноэтилового эфира примерно равна 88 г/моль:

Масса уксусноэтилового эфира = Количество эфира * Молярная масса = 1 моль * 88 г/моль = 88 г.

5. Наконец, вычислим массовую долю эфира от теоретически возможного выхода, используя следующую формулу:

Массовая доля (%) = (Масса полученного эфира / Теоретическая масса эфира) * 100%.

Теоретическая масса эфира равна массе уксусной кислоты, так как они реагируют в соотношении 1:1:

Теоретическая масса эфира = Масса уксусной кислоты = 60 г.

Массовая доля эфира = (88 г / 60 г) * 100% ≈ 146.67%.

Таким образом, массовая доля выхода эфира от теоретически возможного составляет около 146.67%.