Question

Помогите пожалуйста. 1. Напишите и уравняйте четыре уравнения реакций, характеризуйте хим.свойства алюминия 2. Получите из алюминия гидроксид алюминия 3. Получите из нитрата алюминия гидроксид алюминия 4. Вычислите массу алюминия, при растворении которого в соляной кислоте выделилось 3л водорода.

Answer 1

1)с кислотами: 2Al + 6HBr = 3H2 + 2AlBr3

c щелочами: 2Al + 2KOH(t) + 5H2O = H2 + 2K[Al(OH)4]

c солями: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (замещение менее активного металла)

с неметаллами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

с оксидами: 2WO3 + Al = Al2O3 + W

2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + Q

3)Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Answer 2

1. Уравнения реакций характеризующие химические свойства алюминия:

1.1. Реакция алюминия с кислородом: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

1.2. Реакция алюминия с хлором: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

1.3. Реакция алюминия с кислотой серной: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

1.4. Реакция алюминия с щелочью натрия: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

2. Получение гидроксида алюминия из алюминия:

2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2

3. Получение гидроксида алюминия из нитрата алюминия:

Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3

4. Расчет массы алюминия, при растворении которого в соляной кислоте выделилось 3 литра водорода:

Дано: объем водорода (V) = 3 литра

Согласно уравнению реакции: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Мольный объем идеального газа составляет примерно 22,4 литра при нормальных условиях (0°C, 1 атм).

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля алюминия дают 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Рассчитаем массу алюминия, соответствующую 3 литрам водорода:

Масса алюминия = (масса 1 моля Al) × (количество молей Al) = (27 г/моль) × (количество молей Al)

Количество молей Al = (количество молей H2) × (2 моля Al / 3 моля H2) = (V водорода / 22,4 литра) × (2 моля Al / 3 моля H2)

Подставим известные значения и выполним расчет:

Количество молей Al = (3 л / 22,4 л/моль) × (2 моль Al / 3 моль H2) ≈ 0,268 моль Al

Масса алюминия = (27 г/моль) × (0,268 моль Al) ≈ 7,236 г

Таким образом, масса алюминия, при растворении которого в соляной кислоте вы