Question

20 баллов! Определить формулу кристаллической соды, если при нагревании 286 г данной соли образовалось 106 г карбоната натрия.​

Answer 1

m (Na2СO3)=106 г

m (Na2СO3 * хH2O)=286 г

Na2СO3 * хH2O ?

M(Na2СO3)=106г/моль    

n=m/M ,    m=n*М

1.Находим массу воды m Н2О=286-106=180 г

2.Находим количество соли Na2СO3  n=  m/M =106/106= 1 моль

3. Находим количество воды n=180/18=10  моль

Так как в 1 моль Na2СO3 * хH2O содержится 1 моль Na2СO3 и у нас тоже получилось 1 моль, тогда будет и 10 моль Н2О в формуле  

Na₂СO₃ * 10H₂O

Answer 2

Для определения формулы кристаллической соды (Na2CO3) известно, что при нагревании 286 г соли образовалось 106 г карбоната натрия (Na2CO3).

Чтобы определить формулу, мы должны сравнить массы каждого элемента в исходной соли и полученном карбонате натрия.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 106 г/моль. Это означает, что 106 г карбоната натрия содержат 1 моль карбоната натрия.

Молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей натрия (Na) в 286 г исходной соли:

моль Na = (масса Na / молярная масса Na) = (2 * 23 г / 46 г/моль) = 1 моль

Таким образом, в исходной соли содержится 1 моль натрия.

Карбонат натрия (Na2CO3) содержит 2 атома натрия, следовательно, масса натрия в 106 г карбоната натрия составляет:

масса Na = (молярная масса Na * количество молей Na) = (23 г/моль * 2 моль) = 46 г

Таким образом, масса натрия в 106 г карбоната натрия составляет 46 г.

Мы можем сделать вывод, что исходная соль содержит столько же натрия, сколько содержится в 106 г карбоната натрия. Это означает, что формула исходной соли также является Na2CO3.

Таким образом, формула кристаллической соды, содержащейся в данной соли, также является Na2CO3.