Question

Вычислите массу 20%-ноги раствора соляной кислоты,который потребуется для полного растворения 18г гидроксид железа(2)

Answer 1

2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O
n(Fe(OH)2)=18гр/90гр/моль=0,2моль
n(Fe(OH)2):n(HCl)
               1:2
n(HCl)=0,4моль
m(HCl)=0,4моль*36,5гр/моль=14,6гр
m(р-ра)(HCl)=14,6гр*100%/20%=73гр

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить соотношение между массой гидроксида железа(II) и массой соляной кислоты, необходимой для его полного растворения.

Уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой:

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида железа(II) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа(II) и две молекулы воды.

Молярная масса гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) равна: Fe(OH)2 = 55.85 г/моль (масса Fe) + 2 * (1.01 г/моль (масса H) + 16.00 г/моль (масса O)) Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * 17.01 г/моль Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 34.02 г/моль Fe(OH)2 = 89.87 г/моль

Таким образом, масса 1 моль гидроксида железа(II) составляет 89.87 г.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна: HCl = 1.01 г/моль (масса H) + 35.45 г/моль (масса Cl) HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль HCl = 36.46 г/моль

Теперь можно определить массу соляной кислоты, необходимой для полного растворения 18 г гидроксида железа(II).

Молярное соотношение между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой из уравнения реакции: 1 моль Fe(OH)2 требует 2 моль HCl

Масса соляной кислоты, необходимой для растворения 18 г гидроксида железа(II), рассчитывается следующим образом:

Моль гидроксида железа(II) = масса / молярная масса Моль гидроксида железа(II) = 18 г / 89.87 г/моль Моль гидрок