Question

Сколько граммов NaOH с массвой долей 10% требуется на нейтрализацию   H2SO4 массой 20г.

Answer 1

Требуется 1000 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между NaOH и H2SO4, а также использовать молярные массы веществ.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 2:1.

1 моль NaOH соответствует 1 моль H2SO4.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Массовая доля NaOH составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора NaOH содержится 10 г NaOH.

Теперь можно рассчитать количество NaOH, необходимое для нейтрализации 20 г H2SO4.

Сначала найдем количество молей H2SO4:

масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Количество молей H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 2:1, то количество молей NaOH будет равно:

Количество молей NaOH = 0.204 моль * 2 = 0.408 моль

Теперь найдем массу NaOH:

масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

масса NaOH = 0.408 моль * 40 г/моль ≈ 16.32 г

Таким образом, для нейтрализации 20 г H2SO4 требуется примерно 16.32 г NaOH с массовой долей 10%.