Question

Рассчитайте массу кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O, нужного для приготовления раствора массой 50г с массовой долей железа(2)сульфата 8%?

Answer 1

 M(FeSO4*7H2O)=(152+126)=278
m(FeSO4)=50*4/100=2
В 278г  кристаллогидрата содержится  152г железа(2) сульфата
а в Х  г кристаллогидрата                       2г железа сульфата
Х=2*278/152=3,66г
Оттветнужно взять 3,66 г кристаллогидрата и долить водой до 50г

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется рассчитать массу железа(2)сульфата (FeSO4) и массу воды (H2O), необходимых для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей FeSO4 в 8%.

Шаг 1: Рассчет массы FeSO4 Массовая доля FeSO4 в растворе составляет 8%. Значит, масса FeSO4 в растворе равна 8% от общей массы раствора:

Масса FeSO4 = 8% × Масса раствора

Масса FeSO4 = 0.08 × 50 г

Масса FeSO4 = 4 г

Шаг 2: Рассчет массы H2O Массовая доля H2O в кристаллогидрате FeSO4 * 7H2O составляет 100% - 8% = 92%.

Масса H2O = 92% × Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O

Масса H2O = 0.92 × Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O

Шаг 3: Рассчет массы кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O состоит из массы FeSO4 и массы H2O.

Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O = Масса FeSO4 + Масса H2O

Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O = 4 г + Масса H2O

Теперь мы знаем, что кристаллогидрат FeSO4 * 7H2O содержит 7 молекул воды на 1 молекулу FeSO4. Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль, а молярная масса H2O = 18.015 г/моль.

Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O = 4 г + (Масса H2O / молярная масса H2O) × (молярная масса FeSO4 * 7H2O / 7 моль H2O)

Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O = 4 г + (Масса H2O / 18.015 г/моль) × (278.01 г/моль / 7 моль H2O)

Масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O = 4 г + (Масса H2O / 18.015 г/моль) × 39.72 г/моль

Шаг 4: Подстановка значений Мы