Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 11,5 гр натрия с водой???

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 11,5г / 23 г/моль = 0,5 моль
n(H2) = 0,5n(Na) = 0,25 моль - по уравнению хим.реакции
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 0,25 моль = 5,6 л
Ответ: 5,6 л

Answer 2

Для определения объема выделенного водорода при реакции натрия с водой необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между натрием и водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль натрия (Na) и выделяется 1 моль водорода (H2).

Чтобы найти количество молей натрия в 11,5 г натрия, необходимо знать молярную массу натрия. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль.

Количество молей натрия можно вычислить следующим образом:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как соотношение между натрием и водородом в уравнении реакции равно 2:1, количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия:

количество молей водорода = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

Таким образом, при взаимодействии 11,5 г натрия с водой выделится 0,25 моль водорода.