Question

какой объем аммиака может быть получен при нормальных условиях действием избытка раствора на сульфат аммония массой 33 г

Answer 1

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

33/132 = x/44.8;

x = (33*44.8)/132 = 11.2 л

Answer 2

Для реакции между раствором сульфата аммония и избытком раствора аммиака, уравнение реакции выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 + 2NH3 -> 2NH4OH + SO2

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) составляет 132.14 г/моль.

Исходя из этого, в 33 г сульфата аммония содержится (33 г / 132.14 г/моль) моль сульфата аммония. Это равно примерно 0.25 моль.

В уравнении реакции видно, что каждый моль сульфата аммония реагирует с 2 молями аммиака, чтобы образовать 2 моля гидроксида аммония ((NH4)OH).

Таким образом, если у вас есть 0.25 моль сульфата аммония, то для полного использования сульфата аммония понадобится 0.5 моль аммиака.

Объем аммиака, полученного при нормальных условиях (например, 0°C и 1 атм), зависит от его молярного объема при таких условиях, который составляет примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, объем аммиака, полученного при действии избытка раствора аммиака на 33 г сульфата аммония, составит приблизительно: 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что это идеализированный расчет, и в реальных условиях могут возникать потери и другие факторы, влияющие на результаты реакции.