Question

Сколько граммов Fe2O3 образуется при разложении 321 грамма Fe(OH)3 ?

Answer 1

Решение:
321 г             х г
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
214 г            160 г
х =  321 г * 160 г\214 г = 240 г
ответ: 240 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между молями соединений Fe(OH)3 и Fe2O3. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,867 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль.

Начнем с преобразования массы Fe(OH)3 в количество веществ в молях: Моль Fe(OH)3 = масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3 Моль Fe(OH)3 = 321 г / 106,867 г/моль Моль Fe(OH)3 ≈ 3 моль

Затем, с использованием уравнения реакции между Fe(OH)3 и Fe2O3, определим соотношение между молями Fe(OH)3 и Fe2O3: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 1 моль Fe(OH)3 образует 1 моль Fe2O3

Таким образом, количество молей Fe2O3, образующихся при разложении 3 моль Fe(OH)3, равно 3 моль.

Наконец, переведем количество молей Fe2O3 в граммы: Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 × молярная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 3 моль × 159,69 г/моль Масса Fe2O3 ≈ 479,07 г

Таким образом, при разложении 321 г Fe(OH)3 образуется около 479,07 г Fe2O3.