Question

СРОЧНО!! ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!! Какая масса нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2 объемом 200 мл, если его концентрация равна 0,01 моль/л? Напишите уравнения всех протекающих реакций.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

итоге реакция должна быть такой [Cr(H2O)5Cl]Cl2 + 2 AgNO3 = [Cr(H2O)5Cl](NO3)2 + 2 AgCl ? Ведь координационое число 6, это число частиц вокруг центрального атома, т.е. Cr.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить соотношение между хлорид-ионами и ионами серебра в реакции осаждения. Затем мы сможем использовать это соотношение для определения массы нитрата серебра, которая потребуется для осаждения хлорид-ионов.

Уравнение протекающей реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Согласно уравнению реакции, одна молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой хлорида натрия (NaCl) для образования осадка серебряного хлорида (AgCl) и раствора нитрата натрия (NaNO3).

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, что соответствует массе одной молекулы нитрата серебра.

Теперь рассчитаем количество хлорид-ионов (Cl-) в данном растворе:

Количество хлорид-ионов = концентрация * объем = 0,01 моль/л * 0,2 л = 0,002 моль

Так как коэффициенты перед соответствующими ионами в уравнении реакции равны 1, это означает, что для осаждения 0,002 моль хлорид-ионов потребуется 0,002 моль нитрата серебра.

Масса нитрата серебра можно рассчитать, умножив количество молей на молярную массу:

Масса AgNO3 = количество молей * молярная масса = 0,002 моль * 169,87 г/моль = 0,33974 г

Таким образом, для осаждения хлорид-ионов из раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2 объемом 200 мл с концентрацией 0,01 моль/л потребуется приблизительно 0,33974 г нитрата серебра.