Question

Определите объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия магния с 365 г 20%-ной соляной кислоты.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

m(HCl) = w x m(раствора)/100% = 20% х 365г/100% = 73г

n(HCl) = m/M = 73г/36,5г/моль = 2моль

По уравнению реакции n(H2) = 2n(HCl)

n(H2) = 2/2 = 1моль

V(H2) = n x Vm = 1моль х 22,4л/моль = 22,4л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося в результате взаимодействия магния с соляной кислотой, необходимо рассмотреть соотношение между реагентами и знать химическую реакцию, происходящую между ними.

Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Для определения количества водорода, выделившегося при реакции, нужно сначала вычислить количество молей магния и соляной кислоты в заданных условиях.

Масса соляной кислоты: Масса = 365 г

Концентрация соляной кислоты: Концентрация = 20%

Концентрация 20% означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г HCl. Таким образом, количество HCl в растворе составляет: Количество HCl = (20 г/100 г/мл) * 365 г = 73 г

Теперь рассчитаем количество молей магния и соляной кислоты.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Количество молей магния: Количество молей Mg = Масса Mg / Молярная масса Mg Количество молей Mg = 365 г / 24 г/моль

Количество молей соляной кислоты: Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждый атом магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, поэтому количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей магния.

Количество молей H2 = 2 * Количество молей Mg

Теперь, зная количество молей водорода, можно вычислить его объем при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).

1 моль