Question

Обчисліть масу нітратної кислоти з масовою часткою 12%, яка витратиться на нейтралізацію 30 г гідроксид калію.

Answer 1

Дано

w(HNO3) = 12% = 0.12

m(KOH) = 30 г

Решение

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 30 / (39 + 16 + 1) = 30 / 56 = 0.54 моль

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

n(HNO3) = n(KOH) = 0.54 моль

m(HNO3) = n(HNO3)M(HNO3) = 0.54 * (1 + 14 + 3 * 16) = 0.54 * 63 = 34.02 г

m(р-ра) = m(HNO3) / w(HNO3) = 34.02 / 0.12 = 283.5 г

Ответ: 283.5 г

Answer 2

Для обчислення маси нітратної кислоти, яка витратиться на нейтралізацію гідроксиду калію, спочатку необхідно встановити хімічну реакцію між нітратною кислотою (HNO3) і гідроксидом калію (KOH).

Реакція між нітратною кислотою і гідроксидом калію має такий вигляд: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

З цієї реакції можна зрозуміти, що 1 моль HNO3 реагує з 1 молью KOH, утворюючи 1 моль KNO3 і 1 моль H2O.

Щоб обчислити масу HNO3, витраченої на нейтралізацію, спочатку потрібно визначити кількість молей KOH, яка була використана.

Кількість молей KOH можна обчислити, використовуючи його масу і молярну масу: моль KOH = маса KOH / молярна маса KOH

Молярна маса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Тепер можна обчислити кількість молей KOH: моль KOH = 30 г / 56.1 г/моль ≈ 0.535 моль

Оскільки молярний співвідношення між HNO3 і KOH дорівнює 1:1, маса HNO3, витрачена на нейтралізацію, буде такою ж як кількість молей KOH.

Тому маса HNO3, витрачена на нейтралізацію, дорівнює: маса HNO3 = 0.535 моль × молярна маса HNO3

Молярна маса HNO3 = 1.0 г/моль + 14.0 г/моль + 3.0 × 16.0 г/моль = 63.0 г/моль

Тепер можна обчислити масу HNO3: маса HNO3 = 0.535 моль × 63.0 г/моль ≈ 33.705 г

Отже, маса нітратної кислоти, необхідна для нейтралізаці