Question

1. Какой объём при 30 0С и давлении 2•105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

Answer 1

Дано:
T=30=303К
m(газа)=12г
D(N2)=1.07
p=2*10^5Па=2атм
R=0.08314л*атм/моль*K
Найти:
V(газа)-?
m0-?
Решение:
D(N2)=M(газа)/M(N2)
M(газа)=D(N2)*M(N2)=1.07*28=30г/моль
n(газа)=m/M=12/30=0.4моль
PV=nRT
V= nRT/P=0.4*0.08314*303/2=5л
Массу одной молекулы находим по формуле:
m0=M(газа)/Na=30/6.02*10^23=4.98*10^-23 г
Ответ:5л; 4.98*10^-23 г

Answer 2

По ур-нию Менделеева- Клайперона PV=m/M*RT
найдём 1) М газа по ф-ле М=D(N2)*M(N2)=28*1,07=30г/моль
2) Из ур-ния V=mRT/PM=12*8.314*303/200*30=5 л

3) по ф-ле N (число малекул)=Na*кол-ва в-ва газа  Na(число Авогадро)
нах-м нюгаза =1/6,02*10^23=0,166*10^-23моль
тогда масса = 0,166*10^-23*30=5*10^-23 г

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон и формулу относительной плотности.

Первым шагом найдем объем газа при заданных условиях. Для этого мы можем использовать идеальный газовый закон, который формулируется следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала, давление P нужно перевести в Па, учитывая, что 1 атмосфера (атм) равна 101325 Па:

P = 2 * 10^5 Па.

Температура также нужно перевести в Кельвины, используя формулу T(K) = T(°C) + 273.15:

T = 30 + 273.15 = 303.15 К.

Универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем решить уравнение и найти объем V:

V = (nRT) / P.

Для этого сначала нужно найти количество вещества n в молях. Для этого используем массу газа и его относительную плотность:

n = (масса газа) / (относительная плотность).

Масса газа составляет 12 г, а его относительная плотность по азоту равна 1.07 г:

n = 12 г / 1.07 г = 11.215 моль.

Теперь, подставляя значения в уравнение, получаем:

V = (11.215 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 303.15 К) / (2 * 10^5 Па).

После выполнения вычислений получаем значение объема V.

Вторая часть задачи заключается в нахождении массы одной молекулы газа. Для этого мы можем использовать формулу:

масса одной молекулы = (масса газа) / (количество молекул газа).

Масса газа равна 12 г, а количество молекул газа можно найти, используя число Авогадро:

количество молекул газа = (количество вещества) * (число Авогадро).

Число Авогадро равно примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль.

Подставляя значения, получаем:

масса одной молекулы = 12 г / (11.215 моль * 6.022 * 10