Question

Ребят Срочно) Какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 50г уксуса, массовая доля кислоты в котором 3% с карбонатом натрия?

Answer 1

1) Вычисляем массу чистой уксусной к-ты в её 3%-ном растворе
    3% раствор означает, что:
    в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г
2) Находим массу одного моля уксусной кислоты:
     М(СН3СООН) = 60 г/моль
2) Составляем уравнение реакции:
    2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г) СН3СООН образуется 1 моль углекислого газа. А поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию:
   При взаимодействии 120 г СН3СООН образуется 22,4 л СО2
 а при взаимодействии 1,5 г СН3СООН ------------------Х л СО2
    Х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л
Ответ: 0,28 л СО2

Answer 2

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, образующегося при реакции уксуса с карбонатом натрия, необходимо знать уравнение реакции. В данном случае уксус реагирует с карбонатом натрия, образуя углекислый газ, воду и ацетат натрия.

Уравнение реакции: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ -> 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

Согласно уравнению, 2 моль уксуса реагируют с 1 молью карбоната натрия, образуя 1 моль углекислого газа.

Теперь мы можем рассчитать количество молей уксуса в 50 г, зная его молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна примерно 60 г/моль.

Масса уксуса = 50 г Молярная масса уксуса = 60 г/моль

Количество молей уксуса = Масса уксуса / Молярная масса уксуса Количество молей уксуса = 50 г / 60 г/моль

Теперь, зная количество молей уксуса, можно сказать, что количество молей углекислого газа будет таким же, то есть равным 50 г / 60 г/моль.

Однако, чтобы выразить объем углекислого газа, нам также необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление. Эти параметры не указаны в вашем вопросе. Поэтому без дополнительной информации невозможно точно рассчитать объем углекислого газа, образующегося в данной реакции.