Question

Какой объем углекислого газа образуется в результате разложеня карбоната кальция массой 60г?

Answer 1

CaCO3=CO2 + Ca0

MCaCO3 =40 +12 +48=100г/моль 

60 :100=Х : 22.4
Х=13.4ЛИТРА 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3). Обычно при разложении карбоната кальция образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, так как молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Чтобы найти объем углекислого газа, образующегося в результате разложения карбоната кальция массой 60 г, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей карбоната кальция: Масса карбоната кальция / молярная масса карбоната кальция = 60 г / 100 г/моль = 0.6 моль

2. Из химического уравнения видно, что коэффициент пропорциональности между CaCO3 и CO2 равен 1:1. То есть, 1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CO2.

3. Таким образом, количество молей углекислого газа (CO2) равно 0.6 моль.

4. Найдите объем углекислого газа по идеальному газовому закону. Предположим, что условия реакции соответствуют нормальным условиям (0 °C и 1 атм): V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

   Пусть T = 273 K и P = 1 атм. V = (0.6 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * 273 K / 1 атм = 13.42 л.

Таким образом, в результате разложения карбоната кальция массой 60 г образуется примерно 13.42 л углекислого газа (CO2).