Question

Закончить овр и расставить коэффициенты методом электронного баланса 1)cl2+h2o->hclo+hcl 2)kclo3-> kcl +o2

Answer 1

1) коефициенты не нужно розставлять
2) 2KClO3 → 2KCl +3O2

Answer 2

Для окончания овр (уравнения реакций) и расстановки коэффициентов методом электронного баланса, необходимо соблюсти закон сохранения массы и заряда. Давайте рассмотрим данные реакции по очереди:

1. Cl2 + H2O -> HClO + HCl

Сначала проанализируем изменение окислительного состояния элементов в реакции:

Cl2: 0 -> -1 (окисление) H2O: 0 -> +1 (восстановление) HClO: +1 -> 0 (восстановление) HCl: 0 -> -1 (окисление)

Мы видим, что Cl2 окисляется, а H2O восстанавливается. Поэтому мы добавим электроны к Cl2 и уберем электроны из H2O:

Cl2 + 2e- -> 2Cl- H2O -> O2 + 4e-

Теперь мы можем собрать общее уравнение, с учетом электронов:

Cl2 + H2O -> HClO + HCl Cl2 + 2e- -> 2Cl- H2O -> O2 + 4e-

Теперь уравнение электронно сбалансировано. Однако, мы видим, что количество Cl и H атомов не сбалансировано. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы сбалансировать количество атомов:

Cl2 + 2H2O -> 2HClO + 2HCl

Теперь у нас получилось сбалансированное уравнение.

2. KClO3 -> KCl + O2

Для этой реакции, начнем с анализа окислительных состояний элементов:

KClO3: +5 -> -1 (восстановление) KCl: +1 -> 0 (восстановление) O2: 0 -> 0 (не изменяется)

KClO3 восстанавливается, а KCl не изменяется. Поэтому мы уберем электроны из KClO3:

KClO3 -> KCl + 3O2

Теперь у нас получилось сбалансированное уравнение без необходимости добавления коэффициентов.

Итак, окончательные сбалансированные уравнения:

1. Cl2 + 2H2O -> 2HClO + 2HCl

2. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2