Question

сколько грамм соли можно получить при добавление 10 грамм оксида магния к раствору содержащиму 80 серной кислоты​

Answer 1

Объяснение:

........ ...... .....

Answer 2

Чтобы определить, сколько грамм соли можно получить при добавлении 10 грамм оксида магния к раствору, содержащему 80 грамм серной кислоты, необходимо знать химическую реакцию между оксидом магния и серной кислотой.

Предположим, что химическая реакция выглядит следующим образом:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида магния (MgO) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H₂SO₄) и образует одну молекулу сульфата магния (MgSO₄) и одну молекулу воды (H₂O).

Для решения этой задачи нам понадобится знать молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса MgO = 40.31 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 98.09 г/моль Молярная масса MgSO₄ = 120.37 г/моль

Теперь мы можем провести расчеты:

1. Рассчитаем количество молей H₂SO₄ в растворе, зная массу: Масса H₂SO₄ = 80 г Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄

2. Найдем количество молей MgO, используя стехиометрическое соотношение: Количество молей MgO = Количество молей H₂SO₄

3. Рассчитаем массу MgSO₄, используя количество молей и молярную массу: Масса MgSO₄ = Количество молей MgSO₄ * Молярная масса MgSO₄

Таким образом, для получения точного ответа, необходимо знать конкретные значения молярных масс и провести расчеты с учетом указанной химической реакции.