Question

Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько исходных веществ ( в граммах) необходимо для получения 1,24 сульфида серебра?

Answer 1

2AgNO3+K2S=2KNO3+Ag2S

M(AgNO3)=170г

M(K2S)=110г

M(Ag2S)=248г

m (AgNO3)=( 340гX1.24):248=1.7г

m(K2S)=(110X1.24):248=0.55г

Answer 2

Для получения сульфида серебра можно воспользоваться растворами серебра(I) или серебра(II) в соединениях с сульфидом. Раствор серебра(I) можно получить путем растворения серебра(I) оксида или серебра(I) нитрата в воде, а раствор серебра(II) - путем растворения серебра(II) нитрата или серебра(II) ацетата в воде.

Если предположить, что мы используем серебра(I) нитрат, AgNO3, для получения сульфида серебра, Ag2S, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для получения 1 моль сульфида серебра (Ag2S) необходимо 2 моля серебра(I) нитрата (AgNO3). Молярная масса серебра(I) нитрата составляет примерно 169,87 г/моль.

Чтобы узнать, сколько граммов исходного вещества (AgNO3) необходимо для получения 1,24 г сульфида серебра (Ag2S), нужно использовать молярные пропорции:

2 моля AgNO3 = 169,87 г 1 моль Ag2S = 247,8 г

1 моль Ag2S → 1,24 г Ag2S

Теперь можно рассчитать массу AgNO3:

(1,24 г Ag2S) × (2 моля AgNO3/1 моль Ag2S) × (169,87 г AgNO3/2 моля AgNO3) ≈ 105,21 г AgNO3

Таким образом, для получения 1,24 г сульфида серебра (Ag2S) необходимо примерно 105,21 г серебра(I) нитрата (AgNO3).