Question

Задача. Какой объём углекислого газа выделится,если в реакцию с соляной кислотой вступает 30г карбоната натрия,содержащего 2%примесей

Answer 1

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑;
молярная масса Na₂CO₃=2·23+12+3·16=106г/моль;
в реакцию вступает:100%-2%=98%.
или 30г·0,98=29,4г карбоната натрия.
29,4г/106г=0,277
при вступлении в реакцию 1г/моли Na₂CO₃ образуется 1г/моль СО₂,
1г/мольСО₂ имеет объем 22,4л;
при вступлении в реакцию 0,277 моли ₂CO₃образуется
0,277·22,4=6,213л  CO₂

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать стехиометрию реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции между Na2CO3 и HCl: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2CO3 соответствует выделению одного моля углекислого газа (CO2).

1 моль Na2CO3 = 2 моль HCl Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса HCl

Молярная масса Na2CO3 = 2 * (1 г/моль + 35.5 г/моль) = 2 * 36.5 г/моль = 73 г/моль

Теперь посчитаем количество молей Na2CO3 в 30 г с учетом примесей: Масса чистого Na2CO3 = 30 г * (1 - 0.02) = 29.4 г

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 29.4 г / 73 г/моль ≈ 0.402 моль

Таким образом, в реакции с 30 г карбоната натрия, содержащего 2% примесей, вступает примерно 0.402 моль Na2CO3.

Поскольку каждый моль Na2CO3 выделяет один моль CO2, объем выделившегося углекислого газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон. Однако для этого необходимо знать дополнительные параметры, такие как температура и давление. Если эти параметры известны, я смогу помочь вам рассчитать объем CO2.