Question

Для полной нейтрализации 20 г 50% раствора HNO3 надо добавить сколько грамм гидрооксида калия?

Answer 1

Ответ:

H2SO4+2KOH=K2SO3+2H2O

m H2SO3=20*0.50=10 г

N H2SO3=10/82=0.12моль

n KOH =0.12*2=0.24

390244 моль

M KOH =0.24*56=1,37

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть соотношение между реагентами в реакции нейтрализации и их молярные массы.

Сначала определим количество вещества (моль) HNO3 в 20 г 50% раствора. Поскольку концентрация раствора HNO3 указана в процентах, это означает, что в 100 г раствора содержится 50 г HNO3. Масса HNO3 в 20 г раствора будет:

Масса HNO3 = (20 г / 100 г) × 50 г = 10 г HNO3

Затем найдем количество вещества (моль) HNO3:

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Молярная масса HNO3 = 1 моль H + 1 моль N + 3 моль O = 1 г + 14 г + 3 × 16 г = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = 10 г / 63 г/моль ≈ 0,159 моль HNO3

В реакции нейтрализации между HNO3 и гидрооксидом калия (KOH) соотношение между ними 1:1. Это означает, что для полной нейтрализации 0,159 моль HNO3 нам потребуется такое же количество молей KOH.

Наконец, найдем массу KOH, соответствующую 0,159 молям:

Масса KOH = количество вещества KOH × молярная масса KOH

Молярная масса KOH = 1 моль K + 1 моль O + 1 моль H = 39 г + 16 г + 1 г = 56 г/моль

Масса KOH = 0,159 моль × 56 г/моль ≈ 8,904 г

Таким образом, для полной нейтрализации 20 г 50% раствора HNO3 необходимо добавить около 8,904 г гидрооксида калия (KOH).