Question

Какая масса Fe2O3 и объём(л, н.у.) SO2 образуется при обжиге 1,2 FeS2 согласно уравнению реакции:  4FeS2+110 2= 2Fe2O3+8SO2?

Answer 1

1,2 литров или грамм??

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что при обжиге 1 моль FeS2 образуется 2 моля Fe2O3 и 8 молей SO2.

Молярная масса FeS2: Fe: 55.845 г/моль S: 32.06 г/моль

Молярная масса Fe2O3: Fe: 55.845 г/моль O: 16.00 г/моль

Молярная масса SO2: S: 32.06 г/моль O: 16.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу Fe2O3, которая образуется при обжиге 1,2 моль FeS2:

Масса FeS2 = 1,2 моль × (2 моль Fe2O3 / 4 моль FeS2) × (55.845 г/моль Fe2O3) Масса FeS2 = 1,2 × 2/4 × 55.845 г = 33.507 г

Таким образом, масса Fe2O3, образующейся при обжиге 1,2 моль FeS2, составляет 33.507 г.

Теперь рассчитаем объем SO2, образующегося при этой реакции. Для этого мы должны использовать соотношение между мольными объемами газов и учесть условия нормальных условий (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Объем SO2 = 1,2 моль × (8 моль SO2 / 4 моль FeS2) × (22,4 л/моль) Объем SO2 = 1,2 × 8/4 × 22,4 л = 21,12 л

Таким образом, объем SO2, образующегося при обжиге 1,2 моль FeS2, составляет 21,12 литра (при нормальных условиях).