Question

К 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 12% добавили раствор хлорида бария .определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(H2SO4) = 50*0.12 = 6 г

n(H2SO4) = 6/98 = 0.061 моль

n(BaSO4) = 0.061 моль

m(BaSO4) = 0,061*233 = 14,2 г

Answer 2

Чтобы определить массу образовавшегося осадка при реакции хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4), необходимо учесть стехиометрию реакции и массовые соотношения реагентов.

Сначала найдем количество серной кислоты в исходном растворе массой 50 г и массовой долей 12%. Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе будет равна произведению массы раствора на его массовую долю:

Масса H2SO4 = 50 г * 0.12 = 6 г

Далее, зная массу серной кислоты, мы можем определить количество моль H2SO4, используя молярную массу серной кислоты (98 г/моль):

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 6 г / 98 г/моль ≈ 0.061 моль

Согласно стехиометрии реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4), требуется два моля H2SO4 на один моль BaCl2 для полного осаждения. Таким образом, мольное соотношение H2SO4 к BaCl2 равно 2:1.

Так как у нас имеется 0.061 моль H2SO4, то требуется половина этого количества, то есть 0.061 моль / 2 = 0.031 моль BaCl2 для полного осаждения.

Далее, мы можем определить массу BaCl2, зная его молярную массу (208.2 г/моль):

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCl2 = 0.031 моль * 208.2 г/моль ≈ 6.45 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка, состоящего из хлорида бария (BaCl2), составляет около 6.45 г.