Question

Помогите пожалуйста Расставить конфиденты в уравнении реакции методом электронного баланса .Указать окислитель и восстановитель:NaNO2+PbO2->NaNO3+PbSO4+H2O

Answer 1

NaNO2 + PbO2 + H₂SO₄ ->NaNO3+PbSO4+H2O
N⁺³ -2e = N⁺⁵          1  азот восстановитель, процесс окисления
Pb⁺⁴ + 2e = Pb⁺²    1  свинец окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Для расстановки коэффициентов и определения окислителя и восстановителя в данном уравнении реакции, мы должны следовать нескольким шагам.

1. Запишем неизвестные коэффициенты перед каждым веществом: NaNO2 + PbO2 → NaNO3 + PbSO4 + H2O

2. Выделим вещества, подвергающиеся окислению и восстановлению. В данной реакции азот (N) в NaNO2 проявляет изменение степени окисления с +3 до +5 в NaNO3, поэтому N является окислителем. Свинец (Pb) в PbO2 проявляет изменение степени окисления с +4 до +6 в PbSO4, поэтому Pb является восстановителем.

3. Расставим электроны для компенсации изменений степени окисления: NaNO2 + PbO2 → NaNO3 + PbSO4 + H2O 2NaNO2 + PbO2 → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e-

4. Сбалансируем атомы: 2NaNO2 + PbO2 → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e-

5. Уравняем количество электронов: 2NaNO2 + PbO2 + 4e- → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e-

6. Проверим баланс всех элементов: На: 2NaNO2 + PbO2 + 4e- → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e- S: 2NaNO2 + PbO2 + 4e- → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e- O: 2NaNO2 + PbO2 + 4e- → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e- Н: 2NaNO2 + PbO2 + 4e- → 2NaNO3 + PbSO4 + H2O + 2e-

Все элементы в уравнении реакции теперь сбалансированы.

Окислитель: N (азот) Восстановитель: Pb (свинец)