Question

определите массу нитроэтана, образующегося при нитровании 11.2 л этана если выход продукта составляет 80%(26 г).

Answer 1

C₂H₆+HNO₃=C₂H₅NO₂+H₂O; Ню(C₂H₆)= 11.2/22.4=0.5 моль. Соотношение М(С₂H₆)÷M(C₂H₅NO₂)=1÷1.Тогда ню(C₂H₅NO₂)тоже 0,5моль⇒масса C₂H₅NO₂=0.5×M(C₂H₅NO₂)=0.5×75=37,5 г......37,5 г---100% , х г -80 %⇒х=37,5×0,8=30 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать данные о молярных массах соединений и уравнении реакции.

Уравнение реакции нитрования этана выглядит следующим образом:

C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула этана (C2H6) реагирует с одной молекулой азотной кислоты (HNO3) и образует одну молекулу нитроэтана (C2H5NO2) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль. Молярная масса нитроэтана (C2H5NO2) равна 75 г/моль.

Выход продукта составляет 80%, что означает, что из 100% реагирующих веществ образуется 80% нитроэтана.

Масса нитроэтана, образующегося при нитровании, можно рассчитать по следующей формуле:

Масса нитроэтана = (Молярная масса нитроэтана × Объем этана × Выход продукта) / Молярная масса этана

Заменим значения в формуле:

Масса нитроэтана = (75 г/моль × 11.2 л × 0.80) / 30 г/моль

Рассчитаем это:

Масса нитроэтана = (75 г/моль × 11.2 л × 0.80) / 30 г/моль ≈ 149.33 г

Таким образом, масса нитроэтана, образующегося при нитровании 11.2 л этана при выходе продукта 80%, составляет около 149.33 г.