Question

Рассчитайте химическое количество водорода,который выделится в реакции металлического натрия с этанолом,массой 12,88 г.

Answer 1

C2H5OH+Na=C2H5ONa+H2

12.88Г                         m

46г                               2г

 

m(H2)=0.56г

n(H2)=0.56г/2г/моль=0,28моль

ОТВЕТ:n(H2)=0.28МОЛЬ

Answer 2

Для расчета химического количества выделенного водорода необходимо установить соотношение между массами реагирующих веществ и используемым химическим уравнением реакции.

Уравнение реакции металлического натрия с этанолом выглядит следующим образом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Согласно уравнению, каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями этанола, образуя 1 моль водорода. Таким образом, соотношение между мольными количествами натрия и водорода составляет 2:1.

Для расчета химического количества водорода, воспользуемся следующей формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Масса этанола, указанная в задаче, равна 12,88 г.

Рассчитаем количество водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2),

где m(H2) - масса водорода, n(H2) - количество водорода (в молях), M(H2) - молярная масса водорода.

Поскольку соотношение между натрием и водородом составляет 2:1, количество водорода будет равно половине количества натрия, так как каждый моль натрия даёт один моль водорода.

n(Na) = m(Na) / M(Na), n(H2) = 1/2 * n(Na).

Подставим значения в формулу:

n(Na) = 12,88 г / 22,99 г/моль ≈ 0,561 моль, n(H2) = 1/2 * 0,561 моль ≈ 0,281 моль.

Теперь рассчитаем массу водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2), m(H2) = 0,281 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,567 г.

Таким образом, в результате реакции металлического натрия с этанолом выделится примерно 0,567 г водорода.