Question

Вычислите объем кислорода и углекислого газа при горении 18 грамм метана при нормальных условиях.

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

v(CH4)=18/16=1,125 г/моль

v(O2)=2,25 моль

V(O2)=2,25*22,4=50,4 л

v(CO2)=1,125 моль

V(CO2)=1,125*44=49,5 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода и углекислого газа, образующихся при горении 18 грамм метана, нам необходимо знать стехиометрический состав реакции горения метана.

Реакция горения метана (CH₄) в кислороде (O₂) может быть записана следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что каждый молекулы метана (CH₄) требуется 2 молекулы кислорода (O₂) для полного горения, образуя одну молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (H₂O).

Масса одного моля метана (CH₄) равна 16 граммам (12 грамм углерода + 4 грамма водорода). Таким образом, масса 18 грамм метана составляет:

18 г / (16 г/моль) = 1.125 моль метана

Поскольку для полного горения метана требуется 2 молекулы кислорода на одну молекулу метана, нам понадобится:

2 * 1.125 моль = 2.25 моль кислорода

Теперь, для вычисления объема газов, мы можем использовать идеальный газовый закон. При нормальных условиях (обычном атмосферном давлении и комнатной температуре) один моль газа занимает около 22.4 литра объема.

Таким образом, объем кислорода и углекислого газа при горении 18 грамм метана будет равен:

Объем кислорода = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 литра Объем углекислого газа = 1.125 моль * 22.4 л/моль = 25.2 литра

Таким образом, при горении 18 грамм метана при нормальных условиях образуется около 50.4 литра кислорода и 25.2 литра углекислого газа.