Question

вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты,который потребуется для полного растворения 15,6 г гидроксида аллюминия

Answer 1

Дано:
ω(HCl)=10% или 0,1
m(Al(OH)3)=15.6 r
Найти:
m(p-pa HCl)=?
M(Al(OH)3 = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3) = 15,6 г/78 г/моль =  0,2 моль
M(HCl) = 36.5 r
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(HCl) = 3n(Al(OH)3) = 3*0,2 моль = 0,6 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6 моль*36,5 г/моль = 21,9 г
m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 21,9 г/0,1 = 219 г
Ответ: 219 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу 10% раствора соляной кислоты, необходимой для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия, мы должны использовать химический баланс реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного растворения одной молекулы гидроксида алюминия требуется 3 молекулы соляной кислоты. Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль, поэтому масса 15,6 г гидроксида алюминия составляет:

моль гидроксида алюминия = масса / молярная масса = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, для полного растворения 0,2 моль гидроксида алюминия необходимо 0,6 моль соляной кислоты.

Теперь, чтобы найти массу 10% раствора соляной кислоты, мы должны знать объем раствора. Предположим, что мы имеем 100 г раствора (что означает, что 10 г из них составляет соляная кислота).

Масса соляной кислоты в 100 г раствора = масса раствора × концентрация соляной кислоты Масса соляной кислоты в 100 г раствора = 10 г

Теперь мы можем установить пропорцию:

масса соляной кислоты в 100 г раствора = 0,6 моль соляной кислоты / моль раствора

Таким образом, масса 100 г раствора равна:

масса раствора = масса соляной кислоты в 100 г раствора × моль раствора / 0,6 моль соляной кислоты масса раствора = 10 г × 0,2 моль / 0,6 моль масса раствора ≈ 3,33 г

Таким образом, для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия потребуется примерно 3,33 г 10% ра