Question

В колбе нагревают смесь этанола массой 92 г с водородом бромидом массой 172 г. Вычислите и укажите массу жидкости что собирается под слоем льда в колбе-приемники

Answer 1

Смотри фотку------------

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить, какие реакции происходят между этанолом и водородом бромидом. После этого мы сможем определить, какие вещества образуются и их массы.

Реакция между этанолом (C2H5OH) и водородом бромидом (HBr) приводит к образованию этанолбромида (C2H5Br) и воды (H2O). В реакции этанолу и водороду бромиду требуется один моль каждого реагента для полного превращения.

Сначала определим молярные массы:

Молярная масса этанола (C2H5OH): C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль (у этанола 6 атомов водорода) O = 16.00 г/моль

Молярная масса водородного бромида (HBr): H = 1.01 г/моль Br = 79.90 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента:

Количество вещества этанола: Масса этанола = 92 г Молярная масса этанола (C2H5OH) = 12.01 г/моль + 1.01 г/моль * 6 + 16.00 г/моль = 46.07 г/моль

Количество вещества этанола = Масса этанола / Молярная масса этанола Количество вещества этанола = 92 г / 46.07 г/моль = 2 моль

Количество вещества водородного бромида: Масса водородного бромида = 172 г Молярная масса водородного бромида (HBr) = 1.01 г/моль + 79.90 г/моль = 80.91 г/моль

Количество вещества водородного бромида = Масса водородного бромида / Молярная масса водородного бромида Количество вещества водородного бромида = 172 г / 80.91 г/моль = 2.12 моль

Так как стехиометрический коэффициент этанола в реакции равен 1, то он полностью реагирует с 2 молями водородного бромида. Поэтому этанол является ограничивающим реагентом.

Поскольку для полного превращения 1 моль этанола требуется