Question

Сколько грамм 10 % раствора гашеной извести надо взять для реакции с 2,24 л. углекислого газа. Сколько грамм соли получится?

Answer 1

Ca(OH)2+CO2---->CaCO3+H2O

74-------22,4л

х=7,4гр------2,24л

7,4----------10%

Х=74гр-------------100%

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)₂) и углекислым газом (CO₂):

Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

В данном случае, одна молекула гашеной извести реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя одну молекулу кальция карбоната (известняка) и одну молекулу воды.

Чтобы найти количество гашеной извести, необходимой для реакции с углекислым газом, нужно узнать количество молей углекислого газа и использовать соотношение 1:1 между гашеной известью и углекислым газом.

Для начала, переведем объем углекислого газа из литров в моли, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах). Для данной задачи предположим, что давление и температура постоянны:

V = 2,24 л R = 0,0821 л·атм/(моль·К) T = 273 К (примерная комнатная температура)

n = PV / RT n = (2,24 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) n ≈ 0,107 моль

Таким образом, у нас есть 0,107 моль углекислого газа.

Поскольку соотношение между гашеной известью и углекислым газом составляет 1:1, мы можем сказать, что нам понадобится также 0,107 моль гашеной извести.

Теперь рассчитаем массу гашеной извести в граммах, используя ее молярную массу. Молярная масса Ca(OH)₂ равна 74,09 г/моль.

Масса гашеной извести = количество молей × молярная масса Масса гашеной извести = 0,107 моль × 74,09 г/моль Масса гашеной извести ≈ 7,93 г

Таким образом, для реакции с 2,24 л углекислого газа необходимо взять приблизительно