Question

Какой объём аммиака NH3 должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония NH 4Cl массой1,7г

Answer 1

  xл                1,7г
NH3 + HCl = NH4Cl

v(NH4Cl) = m/M = 1,7г/53,5(г/моль) = 0,03 моль

В данном случае v(NH4Cl) = v(NH3) = 0,03 моль

V = v*N = 0,03 моль * 22,4(л/моль) = 0,67л.

Ответ: V(NH3) = 0,67л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между аммиаком и хлороводородом равно 1:1. То есть, на одну моль аммиака требуется одна моль хлороводорода.

Для расчета объема аммиака (NH3) необходимо использовать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль.

Масса хлорида аммония (NH4Cl) указана в задаче и составляет 1,7 г.

Теперь мы можем выполнить несколько простых шагов для решения задачи:

1. Рассчитываем количество молей хлорида аммония (NH4Cl) по формуле:

   моль NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl

   моль NH4Cl = 1,7 г / (молярная масса NH4Cl)

2. Так как стехиометрическое соотношение между аммиаком и хлороводородом равно 1:1, количество молей аммиака (NH3) будет таким же, как количество молей хлорида аммония (NH4Cl).

3. Для определения объема аммиака (NH3) мы можем использовать его количество молей и молярный объем газа при заданных условиях (обычно примерно 22,4 л/моль при стандартных условиях, 0°C и 1 атм давления). Формула для расчета объема газа:

   объем NH3 = количество молей NH3 * молярный объем NH3

Таким образом, чтобы рассчитать объем аммиака (NH3), нам необходимо выполнить эти шаги и использовать соответствующие значения:

1. Молярная масса NH4Cl: Молярная масса NH4Cl = (масса атома N + 4 * масса атомов H + масса атома Cl) Молярная масса NH4Cl = (14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 35,5 г/моль) Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

2. Количество молей NH4Cl: моль NH4Cl = 1,7 г / 53