Question

Сколько массы этанола можно получить при восстановления 8,8г уксусного альдегида?

Answer 1

   8,8 г                                     Х г

СН3СОН   +     Н2      =     СН3-СН2-ОН

n = 1 моль                         n = 1 моль

M = 44 г/моль                   М = 46 г/моль

m = 44 г                            m = 46 г

8,8 г СН3СОН    -    Х г СН3-СН2-ОН

44 г СН3СОн      -    46 г СН3-СН2-ОН

m(CH3CH2OH) = 8,8 * 46 / 44 = 9,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции, в которой уксусный альдегид восстанавливается до этанола. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CH3CHO + 2H2 -> CH3CH2OH

Из уравнения видно, что одна молекула уксусного альдегида (CH3CHO) восстанавливается до одной молекулы этанола (CH3CH2OH). Таким образом, молярные массы уксусного альдегида и этанола равны 44 г/моль и 46 г/моль соответственно.

Для определения массы этанола, полученного при восстановлении 8,8 г уксусного альдегида, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей уксусного альдегида: Моли = масса / молярная масса = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

2. Так как коэффициент превращения уксусного альдегида в этанол равен 1:1, то количество молей этанола будет таким же: Количество молей этанола = 0,2 моль

3. Рассчитаем массу этанола: Масса = количество молей × молярная масса = 0,2 моль × 46 г/моль = 9,2 г

Таким образом, при восстановлении 8,8 г уксусного альдегида можно получить около 9,2 г этанола.