Question

Вычислите кол-во вещества и массу сульфата магния,полученного при взаимодействии магния с 200г 9.8% раствора серной кислоты

Answer 1

1. решение тут ответ масса 19.2 кол вещества 0.16 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между магнием и серной кислотой при их взаимодействии.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Молярное соотношение: 1 моль магния соответствует 1 моль сульфата магния

Шаг 1: Найдем количество вещества серной кислоты.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 9.8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 9.8 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 200 г раствора: масса серной кислоты = (массовая доля / 100) * масса раствора масса серной кислоты = (9.8 / 100) * 200 г = 19.6 г

Шаг 2: Найдем количество вещества магния.

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль (по периодической системе элементов)

Количество вещества магния: количество вещества = масса / молярная масса количество вещества магния = 19.6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.806 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества сульфата магния.

Так как магний и сульфат магния имеют одинаковое молярное соотношение, количество вещества сульфата магния также будет равно 0.806 моль.

Шаг 4: Найдем массу сульфата магния.

Молярная масса сульфата магния (MgSO₄) = 120.37 г/моль (по периодической системе элементов)

Масса сульфата магния: масса = количество вещества * молярная масса масса сульфата магния = 0.806 моль * 120.37 г/моль ≈ 97.07 г

Таким образом, при взаимодействии магния с 200 г 9.8% раствора серной кислоты будет получено примерно 0.806 моль сульфата магния, что соответствует массе около 97.07 г.