Question

железная пластинка массой 50 г опушена в 125 г раствора сульфата меди(2) с 20 % содержанием соли. После реакции оказалось что масса пластинки возросла на до 51 г. Вычислите массовую долю (%) сульфата железа?

Answer 1

Не уверена в решении, плюс не поняла - масса пластинки увеличилась до 51 г или на 51 г? Считала как с увеличением до 51 г.
1) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2) m(CuSO4) = 125 г * 0,2 = 25 г
3) 50 - 56x + 64x = 51 
8x = 1
x=0,125
4)m(Cu)=0,125*64 г/моль=8 г
m(Fe)=7 г
m(FeSO4)=0,125*152 г/моль=19 г
5)m(р-ра)=125 + m(Fe) - m(Cu) = 125 + 7 - 8 = 124 г
6) ω(FeSO4)=(19 г/124 г)*100%=15,3%
Ответ: 15,3%.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Поскольку мы знаем, что масса пластинки увеличилась на 1 г (с 50 г до 51 г), то это означает, что 1 г массы пришло из раствора.

Давайте определим, сколько сульфата железа было образовано в результате реакции. Масса сульфата железа, образовавшегося на пластинке, будет равна разнице между итоговой массой пластинки и начальной массой пластинки:

Масса сульфата железа = Масса итоговой пластинки - Масса начальной пластинки = 51 г - 50 г = 1 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю сульфата железа в исходном растворе.

Массовая доля (%) = (Масса сульфата железа / Масса исходного раствора) × 100

Масса исходного раствора = Масса раствора сульфата меди(2) + Масса пластинки = 125 г + 50 г = 175 г

Массовая доля (%) = (1 г / 175 г) × 100 ≈ 0.57%

Таким образом, массовая доля сульфата железа в исходном растворе составляет примерно 0.57%.