Question

Какой объем при нормальных условиях аммиака можно получить из 280 г азота если выход реакции равен 10 %

Answer 1

Ответ приведён на фото.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции синтеза аммиака (NH₃):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Молярные соотношения в этом уравнении говорят нам, что одна молекула N₂ реагирует с тремя молекулами H₂, образуя две молекулы NH₃.

1 моль N₂ реагирует с 3 молями H₂, образуя 2 моля NH₃.

Теперь рассчитаем количество молей азота в 280 г:

Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль

Масса азота (N₂) = 280 г

Количество молей азота = масса азота / молярная масса азота

Количество молей азота = 280 г / 28 г/моль = 10 моль

Так как стехиометрическое соотношение между азотом и аммиаком равно 1:2, количество молей аммиака будет равно половине количества молей азота.

Количество молей аммиака = (1/2) * количество молей азота = (1/2) * 10 моль = 5 моль

Теперь, зная количество молей аммиака, можно рассчитать его массу при нормальных условиях.

Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль

Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака

Масса аммиака = 5 моль * 17 г/моль = 85 г

Таким образом, при выходе реакции, равном 10%, можно получить 85 г аммиака из 280 г азота при нормальных условиях.