Question

Для взаємодії з тривалентним металом масою 8,1 г знадобився розчин масою 450 г з масовою часткою НСl 7,3%. Визначте який це метал.

Answer 1

2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3 H2
n(HCl) = 450г*0,073/36,5г/моль = 0,9 моль
n(Ve) = 0,3 моль; 
М(Ме) = 8,1 г/0,3 моль = 27 г/моль; металл - алюминий

Answer 2

Для визначення металу, який взаємодіє з розчином, нам потрібно порівняти масову частку металу у розчині з його атомною масою.

Масова частка HCl в розчині становить 7,3%, що означає, що маса HCl у розчині дорівнює 0,073 * 450 г = 32,85 г.

Маса металу у розчині дорівнює різниці між масою розчину і масою HCl: Маса металу = маса розчину - маса HCl Маса металу = 450 г - 32,85 г = 417,15 г.

Тепер нам потрібно визначити, який тривалентний метал має масу 8,1 г. Для цього можна поділити масу металу на його атомну масу і знайти відповідний елемент з періодичної системи.

Маса металу / Атомна маса металу = Кількість моль металу 417,15 г / Атомна маса металу = Кількість моль металу

Для визначення конкретного металу потрібно врахувати масу 8,1 г і кількість моль металу. Якщо ви надасте менше відомостей щодо металу, таких як його атомна маса або хімічний символ, я не зможу точно визначити цей метал.