Question

ДАЮ 50 БАЛОВ При прокаливании известняка массой 500 г выделилось 89,6 л углекислого газа (н.у.). Определить массовую долю кальций карбоната в известняке этого образца.

Answer 1

Решение в приложении

Answer 2

                X г                 89,6 л
500 г I CaCO3→CaO+CO2
         100 г/моль           22,4 л
Х г ---------------- 89,6 л                    89,6*100/
100 г/моль ----- 22,4 л       ⇒  X =     22,4       = 400 г
ω%(CaCO3) = 400 г/   * 100%= 0.8*100%=80%
                          500 г
                                                       Ответ: ω%(CaCO3) = 80%

Answer 3

Чтобы определить массовую долю кальция в известняке, необходимо рассмотреть реакцию прокаливания известняка (CaCO₃) с образованием углекислого газа (CO₂) и расчет массы кальция в известняке.

Уравнение реакции прокаливания известняка выглядит следующим образом:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Из уравнения видно, что каждый моль кальция карбоната дает один моль углекислого газа. Таким образом, для расчета массовой доли кальция в известняке, мы можем использовать соотношение между молями CaCO₃ и CO₂.

1 моль CaCO₃ соответствует молярной массе 100 г (40 г/моль для Ca + 12 г/моль для C + 48 г/моль для 3O).

Теперь мы можем перейти к расчету:

Масса CO₂ = 89,6 л (при нормальных условиях) × плотность CO₂ (при нормальных условиях) = 89,6 л × 1,96 г/л (плотность CO₂ при н.у.) = 175,46 г

Теперь можем рассчитать количество молей CO₂:

Количество молей CO₂ = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 175,46 г / 44 г/моль (молярная масса CO₂) = 3,985 моль CO₂

Так как каждый моль CaCO₃ соответствует одному молю CO₂, мы можем заключить, что в реакции приняли участие 3,985 моль CaCO₃.

Масса CaCO₃ = количество молей CaCO₃ × молярная масса CaCO₃ = 3,985 моль × 100 г/моль (молярная масса CaCO₃) = 398,5 г

Таким образом, массовая доля кальция карбоната в известняке составляет:

Массовая доля CaCO₃ = масса CaCO₃ / масса известняка × 100% = 398,5 г / 500 г × 100% = 79,7%

Итак, массовая доля кальция карбоната в известняке составляет 79,7%.