Question

помогите решить, прошу даю 75б. Какой объем углекислого газа может впитать раствор едкого кали объемом 125 мл с массовой долей щелочи 26% и плотностью 1,25 г/мл если образуется кислая соль

Answer 1

1) Находим молярную массу KOH:

М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

1) Находим массу раствора щелочи, зная объем раствора V и его плотность ρ.

m(р-р)  = ρ * V = 1,25 * 125 = 156,25 г

2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

m(KOH) = 0,26 * 156,25 = 40,625 г

3) Уравнение реакции:

КOH + CO₂ = КHCO₃

По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH (или 40 г) реагируют с 1 молем СО₂. Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно составить пропорцию:

      56 г NaOH реагируют с 22,4 л СО₂

40,625 г NaOH ----------------- с Х л СО₂

Х = 40,625*22,4/56 = 16,25 л

Ответ: 16,25 л углекислого газа

Answer 2

.........................................................................................

Answer 3

Для решения данной задачи нужно использовать химический баланс реакции и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Первым шагом является запись уравнения реакции. Раствор едкого кали (KOH) взаимодействует с углекислым газом (CO2), образуя кислую соль (KHCO3):

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул KOH требуется 1 молекула CO2 для образования 1 молекулы KHCO3.

Шаг 1: Найдем количество вещества KOH в растворе:

масса KOH = объем раствора × плотность = 125 мл × 1,25 г/мл = 156,25 г

молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль

количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 156,25 г / 56,1 г/моль ≈ 2,78 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества CO2, необходимое для реакции с KOH:

согласно уравнению реакции, для 2 моль KOH требуется 1 моль CO2

следовательно, количество вещества CO2 = 2,78 моль / 2 = 1,39 моль

Шаг 3: Найдем объем углекислого газа:

объем CO2 = количество вещества CO2 × молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)

молярный объем газа при н.у. ≈ 22,4 л/моль

объем CO2 = 1,39 моль × 22,4 л/моль ≈ 31,14 л

Таким образом, раствор едкого кали объемом 125 мл сможет впитать примерно 31,14 л углекислого газа.