Question

В пробирках с номером 1 и 2 налиты растворы солей: сульфата натрия и хлорида натрия. Как используя растворы нитрата серебра и хлорида бария распознать в какой из пробирок находится каждое из веществ?

Answer 1

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(кристаллический осадок белого цвета) +2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl (белый творожистый осадок) + NaNO3

Answer 2

Для определения, в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой - хлорид натрия, можно использовать реакции осаждения.

1. Добавьте несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3) в первую пробирку (с номером 1). Если в пробирке содержится хлорид натрия, то образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl), так как Ag+ реагирует с Cl-: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

   Если же в пробирке находится сульфат натрия, то никакой осадок не образуется, так как сульфаты не реагируют с нитратом серебра.

2. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария (BaCl2) во вторую пробирку (с номером 2). Если в пробирке содержится сульфат натрия, то образуется белый осадок барийсульфата (BaSO4), так как Ba2+ реагирует с SO42-: Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)

   Если же в пробирке находится хлорид натрия, то никакой осадок не образуется, так как хлориды не реагируют с хлоридом бария.

Таким образом, если в первой пробирке образуется белый осадок после добавления нитрата серебра, а во второй пробирке образуется белый осадок после добавления хлорида бария, то можно сделать вывод, что в пробирке с номером 1 находится хлорид натрия, а в пробирке с номером 2 - сульфат натрия.