Question

Определите массу К2S , который получится при взаимодействии 11,7 грамм К с S. Практический выход К2S 70 % ХЕЛП

Answer 1

дано

m(K) = 11.7 g

η(K2S) = 70%

---------------------

m( практ K2S)-?

2K+S-->K2S

M(K) = 39 g/mol

n(K) = m/M = 117 / 39 = 0.3 mol

2n(K) = n(K2S)

n(K2S) = 0.3 / 2 = 0.15 mol

M(K2S) = 110 g/mol

m теор (K2S) = n*M = 0.15 * 110=  16.5 g

m практ(K2S) = mтеор(K2S) * η(K2S) / 100% = 16.5 * 70% / 100% = 11.55 g

ответ 11.55 г

Answer 2

Для определения массы К2S, которая получится при взаимодействии 11,7 граммов К с S, необходимо учесть практический выход К2S, который составляет 70%.

1. Рассчитаем молярную массу К2S: Масса К = 39,1 г/моль Масса S = 32,1 г/моль

Молярная масса К2S = 39,1 г/моль × 2 + 32,1 г/моль = 110,3 г/моль

2. Рассчитаем количество молей К, используя массу К: Количество молей К = масса К / молярная масса К Количество молей К = 11,7 г / 39,1 г/моль = 0,299 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль К соответствует 1 моль К2S. Таким образом, количество молей К2S будет таким же, как количество молей К.

4. Рассчитаем массу К2S с учетом практического выхода: Масса К2S = количество молей К2S × молярная масса К2S × практический выход Масса К2S = 0,299 моль × 110,3 г/моль × 0,70 = 23,20 г

Таким образом, масса К2S, которая получится при взаимодействии 11,7 граммов К с S при практическом выходе 70%, составит около 23,20 граммов.